Question

如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：

（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；

（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．

（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．

請根據(jù)以上信息完成下列要求：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C　　，F(xiàn)　　，H　

（2）寫出E的電子式　　

（3）實驗室制Y的離子方程式為　　

（4）上述反應中是氧化還原反應的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應代號）　　

（5）寫出反應①④⑤的化學反應方程式

①　　

④　　

⑤　　

（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應③剛好完全反應時，反應前后容器的壓強之比為　　．

　

Answer 1

考點： 無機物的推斷． 

分析： 氣體單質(zhì)Y呈黃綠色，則Y為Cl₂，氣體化合物H呈紅棕色，則H為NO₂，氣體化合物E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成，應分別為NH₃、HCl中的一種，由反應③可知，E為NH₃，F(xiàn)為HCl，氣體單質(zhì)X為N₂，B是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同，則金屬元素為Mg，A為無色液體，結(jié)合反應①可知，A為H₂O、B為Mg₃N₂，B中N元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則D為Mg（OH）₂．E（NH₃）與氣體單質(zhì)Z反應生成氣體化合 J與A（水），J與Z反應得到H（NO₂），則Z為O₂、J為NO，由反應⑦可知W為HNO₃，反應⑥中I與F（HCl）反應得到W（硝酸）與L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則I為AgNO₃，L為AgCl．反應④中單質(zhì)G與W（硝酸）反應得到硝酸銀、水、二氧化氮，則G為Ag，C中N元素化合價與B中相同，即N元素為﹣3價，結(jié)合反應②可知C為Ag₃N，據(jù)此解答．

解答： 解：氣體單質(zhì)Y呈黃綠色，則Y為Cl₂，氣體化合物H呈紅棕色，則H為NO₂，氣體化合物E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成，應分別為NH₃、HCl中的一種，由反應③可知，E為NH₃，F(xiàn)為HCl，氣體單質(zhì)X為N₂，B是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同，則金屬元素為Mg，A為無色液體，結(jié)合反應①可知，A為H₂O、B為Mg₃N₂，B中N元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則D為Mg（OH）₂．E（NH₃）與氣體單質(zhì)Z反應生成氣體化合 J與A（水），J與Z反應得到H（NO₂），則Z為O₂、J為NO，由反應⑦可知W為HNO₃，反應⑥中I與F（HCl）反應得到W（硝酸）與L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則I為AgNO₃，L為AgCl．反應④中單質(zhì)G與W（硝酸）反應得到硝酸銀、水、二氧化氮，則G為Ag，C中N元素化合價與B中相同，即N元素為﹣3價，結(jié)合反應②可知C為Ag₃N．

（1）根據(jù)上面的分析可知，C為Ag₃N，F(xiàn)為HCl，H為NO₂，故答案為：Ag₃N；HCl；NO₂；

（2）E為NH₃，電子式為：，故答案為：；

（3）Y為Cl₂，實驗室制Y的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；

（4）上述反應中除①⑧外均為氧化還原反應，氧化還原反應中除了②、③、④和⑦外，還有⑤⑥，故答案為：⑤⑥；

（5）反應①的化學反應方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；

反應④的化學反應方程式：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；

反應⑤的化學反應方程式：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，

故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；

（6）反應③的化學方程式為：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，保持容器的溫度和體積不變，剛好完全反應時，反應前后氣體的物質(zhì)的量之比為5：7，所以反應前后容器的壓強之比為5：7，

故答案為：5：7．

點評： 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．