12．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是（　　）
A．無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：試液中含Ca2+
B．無色試液加入KOH溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH4Cl
C．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液呈堿性
D．無色試液焰色反應呈紫色，結論：試液是鉀鹽溶液

分析 A．鈣離子、鋇離子等都和碳酸根離子反應生成白色沉淀；
B．加熱條件下，氨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
C．石蕊試液變色范圍是5-8；
D．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．鈣離子、鋇離子等都和碳酸根離子反應生成白色沉淀，所以無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：試液中可能含Ca2+或鋇離子或二者都有，故A錯誤；
B．加熱條件下，氨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，無色試液加入KOH溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，結論：試液中含銨鹽，故B錯誤；
C．石蕊試液變色范圍是5-8，所以無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液呈堿性，故C正確；
D．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及焰色反應、酸堿指示劑、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意：B中如果不加熱就不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于糖類的是（　�。�
A．蛋白質B．食醋C．淀粉D．花生油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當它們混合反應時，可以產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2kJ的熱量．反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進行反應
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時反應①的平衡常數(shù)K=2，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為6mol，達到平衡時CO2的轉化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時，再次達到平衡時體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學反應速率且使體系中FeO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�
①Cu為陽極，Zn為陰極   
②Cu極上有氣泡產生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4的摩爾質量為16
B．1molH2O的質量為18g/mol
C．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量約1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　　）
A．500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C（N2O5）＞5.00mol/L

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