Question

下列說法正確的是（　　）

• A、△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進行
• B、用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
• C、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減小

Answer 1

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液pH小于醋酸；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析，次氯酸根中氯元素和碳酸氫根離子中碳元素物質(zhì)的量相同；
D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體相當(dāng)于增大體系壓強，平衡正向進行．

解答：解：A、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，△H＞0的反應(yīng)，若△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，故A錯誤；
B、相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液pH小于醋酸，圖象中虛線是鹽酸，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析，等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根中氯元素和碳酸氫根離子中碳元素物質(zhì)的量相同，溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體相當(dāng)于增大體系壓強，平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的分析判斷方法，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒和化學(xué)平衡移動原理的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．