Question

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）AD．
A．MnO₂    B．KMnO₄    C．Na₂SO₃    D．FeCl₃
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

Answer 1

分析 由元素周期表的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）具有相同電子結構的離子中，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH；
（4）過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣；
（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素周期表的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，③為N，非金屬N＞C，元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH、NaClO等，對應的電子式分別為、，故答案為： 或；
（4）過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣，B、C均與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，故答案為：AD；
（5）非金屬性O＞N＞C，對應氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．