Question

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應，生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量的關系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產物的數(shù)據(jù)）。

    根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P(s)和Cl₂(g)反應生成PCl₃(g)的熱化學方程式：                               

（2）PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學方程式：

____________________；

（3）上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于        ，平衡常數(shù)K₁等于      ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，平衡常數(shù)為K₂，則α₂    α₁，

K₂      K₁。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃ =              

Answer 1

（1）P(s) + 3/2 Cl₂(g)=PCl₃(g)   △H = -306 KJ/mol

（2）PCl₅(g) = PCl₃(g) + Cl₂(g)  △H = +93 KJ/mol；25% ； 0.0667；大于；

大于；

（3）-399 KJ/mol ；