【題目】地殼中含量最多的金屬元素是（ ）

A.AlB.LiC.CaD.Fe

【答案】A

【解析】

地殼中元素含量由高到低的順序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，因此含量最多的金屬元素為鋁，故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物（a）（b）（c）的說(shuō)法正確的是

A. （a）（b）（c）均能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. （b）二氯代物有兩種

C. （a）（b）（c）互為同分異構(gòu)體

D. （a）中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅，其反應(yīng)類型是（ ）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有兩種元素的物質(zhì)一定是混合物

B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/span>

C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇鈉是有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿，下圖是通過(guò)電解乙醇和氫氧化鈉溶液制備乙醇鈉的工作示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極A為陽(yáng)極，導(dǎo)線a與電源的正極相連接

B. 電解過(guò)程中產(chǎn)生的X氣體與Y氣體的質(zhì)量之比為1：8

C. 右極室的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑

D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則右極室質(zhì)量增加44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成與應(yīng)用一直是眾多科學(xué)家研究的熱門話題，目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知該反應(yīng)在298K時(shí)，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：____________________________________________

②升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，而實(shí)際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科學(xué)家卡爾博施因改進(jìn)合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________

(3)2007年，德國(guó)埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開(kāi)端了表面動(dòng)力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項(xiàng)能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B.N2與NH3濃度之比恒定不變

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

E.壓強(qiáng)保持不變

②平衡后若分別改變下列一個(gè)條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號(hào)。)

A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C.適當(dāng)增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時(shí)生成副產(chǎn)物焦炭，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)吸收的熱量為QkJ。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

②700℃時(shí)，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)生成 amolC，求此時(shí)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)______________________(用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 鈉和冷水反應(yīng):Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D. 鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑

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