現(xiàn)有①M(fèi)gSO4�、贐a（NO3）2�、跱aOH�、蹸uCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是（　�。�
分析：不加其他試劑即可鑒別出來，先觀察顏色，再利用物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，以此來解答．
解答：解：觀察為藍(lán)色溶液的為④，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為③，剩余兩種與③反應(yīng)生成白色沉淀的為①，則另一種物質(zhì)為②，
所以鑒別先后順序?yàn)棰堍邰佗冢?br />故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的鑒別，把握“不加其他試劑即可鑒別出來”為解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的顏色及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版 題型：021

現(xiàn)有①M(fèi)gSO4、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等五種溶液，不加任何試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是(　　)．

A．

④③①②⑤

B．

④⑤③②①

C．

④③②①⑤

D．

④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________(答兩種即可)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：

　　         實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4（mL）

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液（mL）

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O（mL）

V7

V8

V9

V10

10

0

將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省九江一中高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________
____________________                                                  _；
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________                   ；
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

         實(shí)驗(yàn)
混合溶液　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。

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