Question

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；

在不同溫度K1、K2值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。

③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)

E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。

②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

【答案】> BC < 66.7﹪

【解析】

(1)①利用化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，然后利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響進(jìn)行分析；

②利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行分析；

③利用化學(xué)平衡狀態(tài)的定義進(jìn)行分析；

(2)①利用等問下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；

②利用“三段式法”進(jìn)行計(jì)算；

(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，溫度升高，K1增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H1>0；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K1=，K2=，K=,推出K=；

③A. 該反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，從而推出壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B. 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)c(CO)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C. v正(H2)表示向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(H2O)表示向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且H2和H2O的系數(shù)相同，v正(H2)＝v逆(H2O)能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D. 通過兩者濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；

E. 反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此氣體總體積保持不變，組分都是氣體，氣體總質(zhì)量保持不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E不符合題意；

F. 反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即氣體物質(zhì)的量保持不變，氣體總質(zhì)量保持不變，因此平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故F不符合題意；

(2)①合成氨的反應(yīng)方程式為N2＋3H2 2NH3，相同條件下，壓強(qiáng)越大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3體積分?jǐn)?shù)增大，即P2>P1；

②，C點(diǎn)氨的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，解得x=，則H2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%。