16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

分析 A．氯水中含氧化性物質(zhì)；
B.$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液，溶液顯堿性；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液，溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)名稱：氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl-
實(shí)驗(yàn)用品：主要儀器用品：試管、膠頭滴管．
選用試劑：新制的飽和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)砑悠渌匦柙噭浩芳t溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸．
實(shí)驗(yàn)步驟：依次驗(yàn)證氯水的上述三項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)記錄表：
步驟編號(hào)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水有酸性
②氯水有漂白性
③氯水中存在Cl-
實(shí)驗(yàn)探究：如果你在步驟①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何驗(yàn)證步驟①中氯水是否表現(xiàn)出漂白性？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各圖象中，橫坐標(biāo)為向某溶液中加（通）入某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．
向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
B．
向飽和石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體
C．
向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
D．
向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
C．23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體Al2 O3，D是一種棕紅色固體．

已知：2Al2 O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Al；J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．
（2）寫(xiě)出由A生成I的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=Al3++3H2O．
（3寫(xiě)出由C生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②配平此化學(xué)反應(yīng)方程式5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
③當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）F-G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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