20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（　�。�
A．碳B．氧C．硅D．硫

分析 位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，以此來(lái)解答．

解答 解：位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+4=6，所以該元素為碳元素，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價(jià)為+1，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）（填中學(xué)常見的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）3完全反應(yīng)，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)[來(lái)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
BFeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板溶液變藍(lán)氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.1mol/L的蔗糖溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液
C．0.2mol/L的NaCl溶液D．0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．
操作I導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
B．
用裝置II干燥氨氣
C．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈醺g
D．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵；②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖佗撷蔻啖茛?br />（4）配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時(shí)俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，未用水洗滌燒杯偏低．

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