Question

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=6.3×10^-36．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
• B、同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，K_sp（FeS）變小
• C、向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
• D、除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：兩種物質(zhì)的化學(xué)式形式相同，可以直接通過(guò)溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中的離子濃度，從溶解平衡移動(dòng)的角度分析即可．

解答： 解：A．CuS與FeS的化學(xué)式形式相同，可以直接通過(guò)溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，故A錯(cuò)誤；
B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，K_sp（FeS）不變，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)式相似的物質(zhì)，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S^2-濃度遠(yuǎn)大于CuS的S^2-離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu²⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．