25 ℃時，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是  (    )

A．5×10－13 mol·L－1          B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1           D．1×10－12 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1

若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有____________ mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標號)。

a．離子鍵                                   b．共價鍵

c．配位鍵                                   d．范德華力

(2)(2012·新課標全國節(jié)選)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

①H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，SO離子的立體構(gòu)型為____________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________________________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是         。

25

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科目：高中化學 來源： 題型：


要設計一套實驗室利用液體和液體加熱反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了五步操作，正確的程序是(　　)

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上

②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中

④檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性)

⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③  B．④①②⑤③

C．①②⑤④③  D．①⑤④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

 A． 加少量燒堿溶液    B． 加醋酸鈉   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 （ ）

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26。回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)。

(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________________。

(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________；AC的中心原子采取________雜化。

(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式________________________________________________________________________。

(5)E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1∶1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學式________________________(任寫一種)。

(6)X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如下圖所示。該離子化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是(　　)

A．無色溶液使藍色石蕊試紙變紅，結(jié)論：溶液顯酸性

B．無色溶液焰色反應呈黃色，結(jié)論：溶液是鈉鹽溶液

C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca(OH)2

D．溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結(jié)論：溶液中含NH3

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