20．根據(jù)乙烯和乙醇的知識填空．
（1）完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（2）實驗室，乙醇跟鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是H2．

分析 （1）乙烯含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，依據(jù)加成反應(yīng)特點結(jié)合原子個數(shù)守恒判斷；
（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣．

解答 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，依據(jù)方程式所結(jié)合反應(yīng)物與生成物結(jié)合原子個數(shù)守恒可知，二者反應(yīng)方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
故答案為：HCl；
（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，方程式：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑，所以生成氣體為氫氣，化學(xué)式為：H2；
故答案為：H2．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查有機反應(yīng)方程式，明確乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某pH=1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4.55g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-．
A．②③B．①③⑥C．③⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）元素符號分別是：BO，DNa．
（2）這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將ag  Na放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個水分子中溶有1個Na+，需水的量為（　　）
A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．.環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO

（1）D的名稱是丁二醛，E中含有的官能團的名稱是羧基．H的結(jié)構(gòu)簡式
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．檢驗C中官能團常用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液
（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥氧化反應(yīng)，⑨消去反應(yīng)．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
（5）D．有多種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種；核磁共振氫譜有3個不同的波峰，面積比1：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負價（填元素符號）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價離子的價電子排布圖為3d5，檢驗該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗
序號		實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（（可以不填滿，也可以增加））：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是（　�。�
A．對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　�。�
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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