把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．70%                       B．52.4%             C．47.6%                       D．30%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)

A、化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的質(zhì)量增加來表示

B、在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等

C、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D、若反應(yīng)現(xiàn)象在短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3的說法不正確的是(　　)

A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B、達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去FeSO4溶液中少量的硫酸鐵，可行的辦法是

A．加入鐵粉                                     B．加入銅粉

C．加入氫氧化鈉溶液                             D．滴入KSCN溶液

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小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放 在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是

A．Fe3O4                   B．FeO                 C．Fe2O3                    D．Fe(OH)3

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下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑                          B．鹽類都可作調(diào)味品

C．鋁罐可久盛食醋                                D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．將NaHCO3液加入氯化鋁溶液中  Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑

B．銅與濃硝酸的反應(yīng)：  Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選�、诒簾�，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)　③制粗銅，在1 200 ℃主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑�、茈娊饩珶掋~

下列說法不正確的是

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時(shí)共消耗2 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑是Cu2O和Cu2S

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g

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