18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時(shí)，其中一步是將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．配制1 mol•L-1 NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

分析 A．配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液需要計(jì)算需要質(zhì)量，用天平稱量，得到固體在燒杯中溶解；
B．容量瓶不能盛放過熱液體；
C．容量瓶不能用來稀釋濃溶液；
D．依據(jù)托盤天平稱量物質(zhì)規(guī)則：左物右碼解答．

解答 解：A．配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時(shí)，其中一步是將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙猓蔄正確；
B．氫氧化鈉稀釋產(chǎn)生大量的熱，應(yīng)冷卻后再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，所以應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，然后冷卻到室溫再移液到容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D．托盤天平稱量物質(zhì)規(guī)則：左物右碼，則稱量固體應(yīng)將Na2CO3放在托盤天平左盤稱量，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，側(cè)重考查儀器的使用方法和注意問題，明確容量瓶、托盤天平的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．y軸表示的可能是電離能
B．y軸表示的可能是電負(fù)性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．7.2g鎂條在只含有CO2和N2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�
A．13.8gB．8.5gC．9.8gD．8.89

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是（　�。�
A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬（CuSO4•5H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．試填寫下列空白．
（1）應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為25.0g，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動(dòng)藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正確順序是①②④③⑤；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快溶解，在移液時(shí)玻璃棒的作用是引流；
（4）觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的濃硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取10.8mL或者10.9mL濃硫酸；
③溶解：注意先加水，再邊攪拌邊加濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，如何找出FeS2與H2SO4的關(guān)系式？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2最多的是（　�。�
A．C4H10B．C6H6C．C6H14D．C8H10

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7．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：
化合物18.0g$→_{高溫煅燒}^{足量空氣}$固體1$\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼燒}^{加熱、蒸發(fā)}$固體24.0g
下列說法不正確的是（　　）
A．固體2是氧化鐵
B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0．下列說法正確的是（　　）
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W(wǎng)
B．X和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子中極性鍵和非極性鍵之比為2：1
C．Z元素在自然界中存在游離態(tài)
D．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

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