【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強

C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

【答案】C

【解析】

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c（H+）=0.01mol/L，1L溶液中n（H+）=0.01mol，H+數(shù)目為0.01NA故A錯誤。

B.加入NaHC2O4固體，導致c（HC2O4-）增大，使H2C2O4H++ HC2O4-逆向移動，溶液酸性減弱，故B錯誤。

C.依據(jù)H2C2O4溶液中的電荷守恒可知C正確。

D.加水稀釋H2C2O4的濃度減小，其電離度增大，但溶液中氫離子濃度減小，c(OH-)增大，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法不正確的是

A. 上述反應為氧化還原反應 B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法有

A. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

B. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計的制取溴苯的實驗裝置如下圖所示：

裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關閉)。請回答下列問題：

(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反應的化學方程式是________________。

(3)垂直于A的導氣管要做得長一些，是為了_________________。

(4)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應的化學方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱，設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。

(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________

(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應一段時間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強，原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度�？晒┻x擇的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。

Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中阿拉伯數(shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題。

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，請寫出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無污染，請寫出堿性環(huán)境中負極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

－218.4

113

450

單質(zhì)沸點(℃)

－183

444.6

685

989

主要化合價

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是___________。

(2)碲的化合價可能有__________。

(3)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑

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