Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該時(shí)間段C的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）
• B、該時(shí)間段A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/（L?s）
• C、該時(shí)間段B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）
• D、到4s末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A、B表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：A、4s末生成C為0.2mol，故v（C）=

0.2mol 2L

4s

=0.025 mol/（L?S），故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025 mol/（L?S）=0.05 mol/（L?S），故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.025 mol/（L?S）=0.0125 mol/（L?S），故C錯(cuò)誤；
D、4A（g）+B（g）═2C（g）
  0.9      0.5      0
  0.4      0.1     0.2
 0.5        0.4     0.2
B的轉(zhuǎn)化率=

0.1mol

0.5mol

×100%=20%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用定義法計(jì)算，注意對(duì)速率規(guī)律的理解．