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石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物,以下是CxHy合成物質E和J 的流程圖:

已知:Ⅰ.下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ.J的分子式為C4H4O4 ,是一種環(huán)狀化合物。

(1)在CxHy同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是

(2)寫出G中的官能團 名稱 ,H的分子式是 。

(3)下列說法正確的是

a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同

b.反應②和反應④的反應類型均為加成反應

c.C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d. E是一種水溶性很好的高分子化合物

e.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

(4)K是J的同分異構體,且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體,請寫出一種符合條件K的結構簡式

(5)寫出反應⑤的化學方程式

(6)D有多種同分異構體,與D具有相同官能團的還有 種(不考慮順反異構),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省協(xié)作校高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸,BrCH2CH=CHCH2Br可經三步反應制取HOOCCHClCH2COOH,發(fā)生反應的類型依次是( )

A.水解反應、加成反應、氧化反應

B.加成反應、水解反應、氧化反應

C.水解反應、氧化反應、加成反應

D.加成反應、氧化反應、水解反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時,下列液體的密度比純水密度大的是( )

A.汽油 B.濃氨水 C.乙醇 D.溴苯

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省泰安市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向甲、乙、丙、丁四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小的順序排列正確的是( )

甲.在500℃時,10 mol SO2和5 mol O2反應

乙.在500℃時,用V2O5做催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應

丙.在450℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應

。500℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省泰安市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有5種單核粒子,它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□(□內元素符號未寫出),則它們所屬元素的種類有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物,已知其中氧元素的質量分數(shù)為37%,則氫元素的質量分數(shù)為 ( )

A.9% B.12% C.15% D. 23%

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

線型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下:

其單體可能是:

正確的組合是 ( )

A.①②⑥ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

回歸、改進、拓展教材實驗,是高考化學實驗考查的常見形式。

I.甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時,進行了以下探究。基于目前學過的元素周期表的相關知識,該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。

【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。

(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式__________________________________。

(2)①該催化劑中鐵元素的化合價為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是

II.乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時,發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設計了如下過程探究其原因:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為(流程中“III”等為Mn的價態(tài)):

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2+ 對該反應有催化作用

假設3:K+ 對該反應有催化作用

【設計、完成實驗】

(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

(4)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問題:

x = mL,假設__________成立(填“1” 、“2”或“3”)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于堿金屬的敘述正確的是 ( )

A. 隨著核電荷數(shù)增加,它們的密度逐漸減小

B. 隨著核電荷數(shù)增加,單質的熔點、沸點升高

C. 隨著核電荷數(shù)的增加,單質與水反應的劇烈程度增大

D. 隨著核電荷數(shù)增加,離子的氧化性逐漸增強

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