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配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數(shù)為37%的濃鹽酸約（取整數(shù)）（　�。﹎L注入燒杯中．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
A、3.5B、3.8
C、2.5D、4.2
考點：溶液的配制
專題：計算題
分析：先計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
解答： 解：濃鹽酸的物質的量濃度c=
1000ρω
M
=
1000×1.19×37%
36.5
=11.9mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm3，溶質的質量分數(shù)37% 的濃鹽酸4.2mL注入燒杯中；
故選D．
點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制計算濃鹽酸的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質結構決定了物質性質，應從結構出發(fā)學習元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是
 
（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構型為
 
，它與H+結合后可形成Q離子，下列有關它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
 

a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是
 

（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為
 
（用化學式表示）其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質的量和OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
（填序號）．
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
③苯、溴水和鐵粉混合反應來制取溴苯
④將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中兩者都能褪色
⑤工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應
⑥苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
⑦鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　　）
A、西維因是一種芳香烴
B、西維因分子中所有碳原子一定共面
C、可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料
銅的化合物的顏色、性質如下：
物質顏色、性質物質顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質化學式可能為
 
．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物．
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質有無Cu2O？
 
（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：
 
；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e?Cu和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為
 
．
（2）寫出該反應的化學方程式
 
．若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為
 
個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為
 

（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
 
．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有
 
（填化學式）．

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