在25 ℃時(shí)，向1體積pH=x的鹽酸中加入10體積pH=y的氫氧化鈉溶液，若所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)，則此時(shí)(x+y)為(    )

A.13                 B.14                  C.15              D.無法計(jì)算

A 

【解析】本題考查的是酸堿中和與pH的計(jì)算。根據(jù)題意可知鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，根據(jù)n(H+)=ri(OH-)可計(jì)算出x+y=13，所以A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

 

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????? 。

（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是????????????? ?? 。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是??????????? 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固?? 體的儀器名稱是??????????? 。

（3）在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_____________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是????????? ；F中試劑的作用是???????? ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為??????????????????? 。

（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為??????????????????????? g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年萬州二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（1）常溫下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)___________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常溫下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

體前者比后者              。

（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，

下同）       

       A、5                        B、7                      C、3 — 5之間           D、5 — 7之間

（4）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將    。

A、增大                   B、減小                 C、不變                     D、無法確定

（5）室溫下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不

影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入               試劑。

A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體      C、滴加少量的硫酸銅溶液       D、水

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)___________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常溫下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

體前者比后者              。

（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，

下同）       

       A、5      B、7       C、3 — 5之間      D、5 — 7之間

（4）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將    。

A、增大 B、減小 C、不變 D、無法確定

（5）室溫下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不

影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入               試劑。

A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體      C、滴加少量的硫酸銅溶液       D、水

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