【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋不合理的是（ ）

A.生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B.雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C.導管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

【答案】A
【解析】解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負極，加快鐵的腐蝕，故A錯誤；
B、雨水的酸性較強，故開始時發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；
C、導管內(nèi)墨水液面回升是由于生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 故C正確；
D、由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上反應為：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性減弱，故D正確．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是

A. 氮分子是雙原子分子B. 氮元素的非金屬性很強

C. 氮原子的半徑較小D. 氮分子中的化學鍵很難破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（ ）

A.X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
B.X和Y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應
C.若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動
D.無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體． 已知：RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應是（填序號）． a．氧化反應 b．水解反應 c．消去反應 d．酯化反應
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是 ．
（3）E的名稱： ．
（4）反應①的化學方程式是 ．
（5）符合下列條件的D的同分異構體有種，寫出其中任意一種的結構簡式 ． ①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO3反應生2mol CO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.固體SiO2一定是晶體
B.晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
C.晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
D.晶體的基本結構單元(晶胞)全部是平行六面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中僅含一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是

A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B.升高溫度，溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10﹣7

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