Question

用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中。

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到C中溶液褪色，則B是_______，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）若B為Na₂CO₃，C為NaAlO₂溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A的酸性比_______強，寫出試管C中反應的離子方程式__________。
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C中溶液由無色變?yōu)榧t色，若在C中加入醋酸銨固體紅色變淺，則A是__________，解釋C中加入醋酸銨固體紅色變淺的原因：__________（用方程式及必要的文字說明） 。

Answer 1

（1）鎂；C中的溶液又變?yōu)榧t色。
（2）碳酸；AlO₂^-+2H₂O+CO₂＝Al(OH)₃↓+HCO₃^- 或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
（3）濃氨水 ；NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^- ，加入固體醋酸銨后，使溶液中c（NH₄⁺）增大，氨水的電離平衡向左移動，c（OH^-）變小，溶液的顏色變淺。