一定質(zhì)量的Na．K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a．b所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A、投入的Na．K物質(zhì)的質(zhì)量一定相等
B、曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
C、曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na
D、兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量的
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二者生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，但鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉的摩爾質(zhì)量，所以鉀的質(zhì)量比鈉的質(zhì)量大，故A錯誤；
B．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，不是使用了催化劑，故B錯誤；
C．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，b為鈉與鹽酸反應(yīng)，故C正確；
D．鹽酸、水都與鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣不一定是金屬和鹽酸反應(yīng)生成的，所以參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)，難度不大，解答時注意：鈉、鉀不僅和鹽酸反應(yīng)，還能和水反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無固體析出的是（　　）
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、Ca（OH）2飽和溶液中加入Na的小顆粒
C、KHCO3稀溶液中加入Na的小顆粒
D、Ca（HCO3）2溶液中加入一小塊鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的敘述中正確的是（　�。�
A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價
C、金屬元素在不同的化合物中的化合價均相同
D、酸根離子中一定不含金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是．
A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O
C、往FeCl2溶液中加入過量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D、往漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在25℃時，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極析出氫氣
B、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
D、電解精煉銅時，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；
②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；
③根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)．
A、①④⑥B、②③④
C、③④⑤D、僅④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、6.72L CO
B、0.1NA CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4

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