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【題目】下列化合物中只含有共價鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.KCl
C.NH4Cl
D.H2SO4

【答案】D
【解析】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N﹣H原子之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成語、古詩詞是古人留給我們的寶貴精神財富，下列詩句或成語中蘊含化學變化的是

A.刻舟求劍B.伐薪燒炭南山中

C.只要功夫深，鐵柞磨成針D.繩鋸木斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳-化學(C1化學)成為研究的熱點。“碳一化學”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產品的化學與工藝．

（1）將CO2轉化成有機物課有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2OCH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是_______（填序號）。

（2）CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①該反應屬于_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是____（填序號）。

a.反應使用催化劑意義不大

b.該反應發(fā)生將在很短時間內完成

c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小

d.該反應一定是放熱反應

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________(用a,b的代數(shù)式表示)。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。

①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJmol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-

c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJmol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．

②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)

b.容器內壓強保持不變

c.H2O(g)的濃度保持不變

d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1

（4）以KOH溶液為電解質，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為_______。

（5）碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，單質的氧化性最強的是（ ）
A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D.第16號元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA（g）+B（g）2C（g），反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（　　）

A.該反應是吸熱反應
B.x=2
C.P3＜P4 ， y軸可表示混合氣體的相對分子質量
D.P3＞P4 ， y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素及其化合物的表示正確的是

A. 氮氣的電子式：

B. CH4分子的球棍模型：

C. Mg2+結構示意圖：

D. 質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式CnH2n-6，0.2 mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26. 88 L二氧化碳（標準狀況），得到水的質量是10.8 g。

(1)請通過計算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？

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