Question

有36g¹H³⁵Cl和80g³H³⁷Cl，下列說法正確的是（　�。�

• A、兩者所含中子數(shù)之比為1：2
• B、分別與足量Na反應時，兩者生成氣體的質量之比為1：6
• C、與NaOH溶液發(fā)生中和反應所消耗的NaOH的物質的量之比為1：1
• D、兩者所含質子數(shù)之比為9：22

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系

專題：計算題

分析：求出¹H³⁵Cl和³H³⁷Cl含有的質子數(shù)、中子數(shù)，根據(jù)n=

m

M

計算出物質的量，然后根據(jù)與鈉、氫氧化鈉反應方程式計算．

解答： 解：1個¹H³⁵Cl含有的中子數(shù)為1-1+35-17=18，質子數(shù)為1+17=18，36g¹H³⁵Cl的物質的量為

36g

36g/mol

=1mol，則含有的中子數(shù)、質子數(shù)均為為18mol，即為18N_A；
一個³H³⁷Cl含有的中子數(shù)為3-1+37-17=22，質子數(shù)為1+17=18，80g³H³⁷Cl的物質的量為

80g

40g/mol

=2mol，則含有的中子數(shù)為22×2mol=44mol，即為44N_A，質子數(shù)為18×2mol=36mol，即為36N_A；
A、二者所含中子數(shù)之比=18N_A：44N_A=9：22，故A錯誤；
B、二者與足量的鈉反應分別生成0.5mol¹H₂、1mol³H₂，氫氣的質量比為：0.5mol×2g/mol：1mol×6g/mol=1：6，故B正確；
C、1mol¹H³⁵Cl消耗的氫氧化鈉為1mol，2mol³H³⁷Cl消耗的氫氧化鈉為2mol，故C錯誤；
D、二者所含質子數(shù)之比=18N_A：36N_A=1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系、物質的量的相關計算，綜合性較強，準確判斷兩種分子所含的質子數(shù)、中子數(shù)、相對分子質量是解題的關鍵．