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某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組．則它是（　　）
A、Cl-   SO42-
B、Cl-   NO3-
C、Cl-   CO32-
D、Cl-   OH-
考點：常見陰離子的檢驗
專題：
分析：檢驗氯離子的方法：先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸銀溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有Cl-；加酸放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的沉淀是碳酸鹽．
解答： 解：在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，說明有沉淀不溶解，證明該溶液中含有Cl-；由已知條件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鹽，說明未知溶液中含有碳酸根．
故選C．
點評：本題考查氯離子和碳酸根的檢驗，難度不大，平時注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結構示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為
 
，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為（用具體物質化學式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長的時間后，鐵棒的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應的離子方程式：
 
；
（2）反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為
 
；
（4）用單線橋標出電子轉移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產物是
 
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是
 
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3濃溶液與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網    C．漏斗    D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某同學探究Na2O2性質過程中的一個片段．請你幫助他補全活動記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預測】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會跟二氧化碳、水等反應，生成鹽．
【實驗】
實驗內容實驗現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 

經測定，反應后在鐵絲網上的白色固體與開始時加入燒杯中的粉末狀物質組成完全相同．請寫出鐵絲網上反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據采集器和計算機組成．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點的依據是
 
．
（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如表：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子結構示意圖為：
據此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C元素的一種單質在堿性燃料電池中參加電極反應時的反應式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號回答）．
（4）A、B和D最高價氧化物對應的水化物，酸性由強到弱的順序為
 
（用對應酸的分子式回答）．若用如圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ
 
，Ⅲ
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應xA（g）?yB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加為原來的二倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動了
B、物質A的轉化率減少了
C、物質B的質量分數(shù)減少了
D、x＞y

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