Question

1．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p軌道上的電子數(shù)是s軌道上電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al．（填元素符號）
（2）E位于周期表的位置為：第四周期IA族；其原子結構示意圖為：
（3）C與E的第一電離能的大小關系是K＜Al．（填元素符號）
（4）D與B形成的DB₂化合物，其分子的空間構型為V形，屬極性分子．（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同主族，它們原子最外層的p軌道上的電子數(shù)是s軌道上電子數(shù)的兩倍，則最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；C、E是金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，結合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結合原子序數(shù)可知C為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同主族，它們原子最外層的p軌道上的電子數(shù)是s軌道上電子數(shù)的兩倍，則最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；C、E是金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，結合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結合原子序數(shù)可知C為Al．
（1）由上述分析可知，A是H元素，B是O元素，C是Al，故答案為：H；O；Al；
（2）E為K元素，位于周期表的位置為：第四周期IA族，其原子結構示意圖為：，故答案為：第四周期IA族；；
（3）金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能K＜Al，故答案為：K＜Al；
（4）D與B形成的SO₂化合物，S原子價層電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，有1對孤對電子，其分子的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬極性分子，故答案為：V形；極性．

點評 本題考查結構性質位置關系，推斷元素是解答的關鍵，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．