Question

10．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．畫出D的離子結構示意圖．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）C與F形成的常見化合物屬于分子晶體．若E的單質是常見的半導體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，R、S、T三者的沸點從高到低排列為SiO₂＞Na₂O＞NH₃（寫化學式）
（4）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol•L^-1，則平衡時FC₂的轉化率為90%．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，則A為氫元素；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，C原子有2個電子層，最外層電子數為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素；六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質一種為氣體、一種為固體，E的原子序數大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數小于氧元素，則B為氮元素；由（3）可知，E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，則E為Si元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，則A為氫元素；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，C原子有2個電子層，最外層電子數為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素；六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質一種為氣體、一種為固體，E的原子序數大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數小于氧元素，則B為氮元素；由（3）可知，E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，則E為Si元素．
（1）F為S元素，處于周期表中：第三周期ⅥA族，D的離子為Na⁺，離子結構示意圖為：，
故答案為：第三周期ⅥA族；；
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，則X為H₂O₂，Y為H₂O，X的電子式為，故答案為：；
（3）C與F形成的常見化合物為二氧化硫、三氧化硫，均屬于分子晶體．若E的單質是常見的半導體材料則E為Si，則A與B形成的常見化合物R為NH₃，C與D形成的常見化合物S為Na₂O、C與E 形成的常見化合物T為SiO₂，氨氣形成分子晶體，氧化鈉屬于離子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體，故三者的沸點從高到低排列為：SiO₂＞Na₂O＞NH₃，故答案為：分子；SiO₂＞Na₂O＞NH₃；
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol SO₂氣體和3mol O₂氣體，一定條件下反應后生成SO₃氣體，發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，當反應達到平衡時，O₂的濃度為0.21mol/L，參加反應的氧氣為3mol-0.21mol/L×10L=0.9mol，根據方程式可知，平衡時參加反應SO₂的物質的量為0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的轉化率為$\frac{1.8mol}{2mol}$×100%=90%，故答案為：90%．

點評 本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、晶體類型與性質、化學平衡有關計算等，題目較為綜合，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題關鍵．