（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對象，該元素是             （填寫序號）。
⑵在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是              （填化學式），呈兩性的氫氧化物是           （填化學式）；寫出兩者反應的離子方程式                              。
⑶請寫出工業(yè)上①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_________________     。
⑷在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是         （填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是                                               。
（1）⑥ ⑵ HClO4  Al(OH)3（各1分）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3 H2O（2分）
⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O（條件不對或沒配平均不給分）（2分）
⑷Na（1分） 用它們分別跟冷水反應，Na與水劇反應，鎂與水反應非常緩慢（2分）

試題分析：（1）既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對象的是SO2，因此該處所填的元素應為S。（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的為HClO4；呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3；兩者反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3 H2O。（3）該方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（4）③為Na,④為Mg，Na的化學性質(zhì)比Mg活潑；可用等量的金屬分別于冷水反應，比較二者反應的劇烈程度即可得出結(jié)論。
點評：本題以元素周期表的部分內(nèi)容為主線，考查了元素周期律，屬于基礎題。學生應熟練掌握前20號元素在周期表中的具體位置；以及元素周期表中各行各列的性質(zhì)遞變規(guī)律。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________    ___________________。
②D與乙反應的離子方程式為___________________________    _________
（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：
①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________
生產(chǎn)設備名稱為：          
②D和乙反應的離子方程式為____________________________________         
③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                 。
④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應后（雜質(zhì)不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)＝            （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩／升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在原子的第n電子層中，當它屬于最外電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層多10個電子，則此電子層是  (     )
A．M層B．N 層C．O層D．P層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用化學用語回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                     。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式                       。
（2）X可與W組成含18電子的化合物甲，甲的電子式為                 ；R與X形成化合物乙R2X，用電子式表示乙的形成過程_____________________________
（3）寫出Q與R最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大氣污染物之一，寫出一種與之有關(guān)的污染現(xiàn)象______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子工業(yè)制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質(zhì)是
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：
（1）B的電子式      ，寫出F的一種同素異形體____，   
（2）寫出反應B與X反應的化學方程式__                 __        。
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式___              _。
（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：        。
（5）在F與J的反應中當轉(zhuǎn)移了1.5 mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解w與N的化合物來制備N單質(zhì)。
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________     �；衔锛子稍豖與Z組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                       。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如下圖：
A
 
 
 
 
 
B
C
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：      >       >         （用化學式表示）。
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標準狀況下，X的密度為3．17g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過鈷玻璃），室溫下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：                                   。
②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的電子式          ，丁的水溶液pH    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因為
                                   （用離子方程式表示）。
③將20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                   。
④寫出X與水反應生成兩種酸的電子式          ，          。

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