5．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　�。�
A．
制備少量氨氣		B．
吸收HCl
C．
分離苯和乙醇的混合物		D．
制備并收集少量NO2氣體

分析 A．銨鹽與堿共熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集；
B．HCl極易溶于水，易發(fā)生倒吸；
C．溫度計用于測量餾分的溫度；
D．二氧化氮能與水反應．

解答 解：A．銨鹽與堿共熱生成氨氣，采用固體加熱裝置，又氨氣的密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集，由圖可知，導管伸到試管的底部，故A正確；
B．HCl極易溶于水，易發(fā)生倒吸，應在燒杯中放置倒扣的漏斗來防止水倒吸，故B錯誤；
C．溫度計位置錯誤，應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故C正確；
D．二氧化氮能與水反應，則不能利用排水法收集二氧化氮，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集以及物質的分離等，把握物質的性質及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（　�。�
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）按要求填空：A（填電子式），B（填結構式），E（填結構簡式）．
（2）寫出反應的方程式③CH2═CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH．
（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑C（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理．要得到較純凈的C，應（選擇框圖中出現(xiàn)過的化學反應類型，并用化學反應方程式表示）CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1．該反應的類型是加成反應．決定C能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．
A．僅①②③④B．僅②③④C．僅①③⑤D．僅②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下  反應：M（g）+N（g）?E（g）．當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法正確的是（　�。�
A．4 min時，M的轉化率為80%
B．4 min時，用M表示的反應速率為0.8 mol•L-1•min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D．2 min時，M的物質的量濃度為0.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

已知：
①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
認真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質名稱）．
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應的平衡常數(shù)為8×105．
（5）電解過程中陰極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是B．
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是NaHCO3（填化學式）．
③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=9：11
D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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