Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知Ag₂CrO₄的Ksp為1.12×10^-12，則將等體積的1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生
• B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點高于晶體SiCl₄的熔點
• C、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1，如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定是否沉淀；
B、二氧化硅是原子晶體，SiCl₄是分子晶體；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析，鈉元素和碳元素守恒，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3：2，通過計算書寫守恒關(guān)系；
D、焓變是化學方程式中對應(yīng)量下的焓變，圖象中一氧化碳和氧氣生成二氧化碳的量不符合．

解答： 解：A、將等體積的1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合計算Qc=（

1

2

×10^-3mol?L^-1 ）²×

1

2

×10^-3mol?L^-1=1.25×10^-10＞Ksp為1.12×10^-12，說明溶液中能生成Ag₂CrO₄沉淀，故A正確；
B、SiO₂的熔點高于晶體SiCl₄的熔點的原因是二氧化硅是原子晶體，SiCl₄是分子晶體，故B錯誤；
C、溶液中物料守恒分析，鈉元素和碳元素守恒，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3：2，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、圖象中一氧化碳和氧氣生成二氧化碳的量不符合化學方程式中焓變所對應(yīng)的焓變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，化學反應(yīng)能量變化，沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．