下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

①乙酸溶液能導(dǎo)電

②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3

③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

⑤同PH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多

⑥PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④

無(wú)答案

【解析】

試題分析：①?gòu)?qiáng)弱電解質(zhì)在一定條件下都可以導(dǎo)電，所以選；②若是強(qiáng)電解質(zhì)，則完全電離，HP=1，所以能說(shuō)明，不選；③能反應(yīng)只能說(shuō)明酸性比碳酸強(qiáng)，不能說(shuō)明就是強(qiáng)電解質(zhì)，選；④不論是否完全電離，都是一比一反應(yīng)，所以不能說(shuō)明，選；⑤相同PH時(shí)，放出氫氣多，說(shuō)明開(kāi)始的時(shí)候并未完全電離，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，不選；⑥若是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后PH=4，能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，不選。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與能量的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)

③陽(yáng)極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)

④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

（1）相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量6264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為_(kāi)__________。

（2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量可能以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)

B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

C．放熱反應(yīng)不一定需要加熱

D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20 s內(nèi)的反應(yīng)速率為 mol/(L·s)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)表達(dá)式為 ，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系：

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是________；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡_____移動(dòng)。(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）如圖，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2 a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

①第一電離能Na＜Al＜Mg ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥離子半徑：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸

C．Na2CO3俗稱(chēng)純堿，可與鹽酸反應(yīng)，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過(guò)多

D．農(nóng)村施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省忻州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．堿性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

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