Question

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

• A． 再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
• B． 加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
• C． 加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）═c（ Cl^-）+c（ClO^- ）
• D． 加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析 A．氯氣與水的反應，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．碳酸鈉與鹽酸反應消耗氫離子結合化學平衡移動原理解答；
C．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D．加入水，溶液酸性減弱，水的電離平衡向右移動；

解答 解：A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（ClO{\;}^{-}）}$不變，故A錯誤；
B．加入少量的碳酸鈉粉末，使Cl₂+H₂OHCl+HClO向正向移動，氫離子濃度減小，次氯酸濃度增加，pH增大，溶液漂白性增強，故B正確；
C．加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D．加入少量水，溶于酸性減弱，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氯氣、氯水的性質，側重考查化學平衡、電離平衡的相關知識，題目難度中等．