Question

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂，即可構(gòu)成氫氧燃料電池．該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�

• A、通入H₂的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式是：H₂+2OH^-→2H₂O+2e^-
• B、正極的電極反應(yīng)式是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
• D、該電池放電時(shí)，每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答： 解：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：H₂+2OH^-→2H₂O+2e^-，故A正確；
B、氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極上是氧氣得電子的反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D、該電池放電時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式：H₂+2OH^-→2H₂O+2e^-，每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．