Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C. 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H++2e-═H2↑，故A正確；B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內發(fā)生的總化學方程式發(fā)生變化，故D錯誤；故答案為D。