Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是（　�。�

• A、NaCl
• B、Na₂C0₃
• C、NaOH
• D、CH₃COONa

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加入固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動，說明抑制醋酸電離，則加入的固體中含有氫離子或醋酸根離子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加入氯化鈉固體時，不影響溶液中CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-濃度，所以平衡不移動，故A錯誤；
B．加入碳酸鈉固體，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)而使氫離子濃度減小，則促進醋酸電離，平衡正向移動，故B錯誤；
C．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，促進醋酸電離，平衡正向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa，溶液中CH₃COO^-增大，抑制醋酸電離，則平衡逆向移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中離子濃度變化再結(jié)合弱電解質(zhì)電離平衡影響因素來分析解答，注意：向醋酸溶液中加入某些物質(zhì)可能影響平衡移動，但不影響電離平衡常數(shù)，為易錯點．