25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________

已知25℃時，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

答案：
解析：

1∶9；c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2011－2012學年高二上學期一調(diào)考試化學試題 題型：022

25℃時，將pH＝1的H2SO4溶液a mL與pH＝12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH＝3，則a∶b＝________；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年陜西寧強天津中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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科目：高中化學 來源：2011-2012年陜西寧強天津中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省寧德市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b[來源:ZXXK]

D．25℃時，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

  A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B．100 ℃時，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時純水顯酸性

  C.25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

  D.25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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