Question

9．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）氮氣分子的電子式為：N??N：，在分子中，氮原子之間存在著1 個σ鍵和2 個π鍵． 
（2）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一電離能大于 氧原子的第一電離能；
（3）氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．

Answer 1

分析 （1）氮氣中形成3對共用電子對；三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵；
（2）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（3）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．

解答 解：（1）氮氣的電子式為：：N??N：；N₂分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；
（2）N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；
（3）因N原子的非金屬性較強，則氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、電離能、鍵能與鍵長關(guān)系、化學鍵與氫鍵等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．