碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似。SiH4分子為________分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si—H_____ （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：
SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3
該反應中氫元素被氧化，則SiH4充當__________劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si H(填“>”、“<”或“＝”)
K$S5*U.CO￥M
（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子的電子排布式為 。
②石墨晶體具有層狀結構，質軟、熔點高、能導電，其導電原理同金屬晶體，則其導電的粒子是 （填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）。
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下列物質存放方法錯誤的是( )
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 B．鋁片長期放置在廣口瓶中
C．漂白粉長期放置在燒杯中 D．金屬鈉存放于煤油中
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已知有機物A～I之間的轉化關系如下圖所示：
已知：
�、貯與D、B與E、I與F互為同分異構體
�、趯⑿轮艭u(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，加熱，I無明顯現象，F反應并生成磚紅色物質
�、跜的實驗式與乙炔相同，且相對分子質量為104
�、蹺的一種同分異構體與FeCl3能發(fā)生顯色反應
根據以上信息，回答下列問題：
（1）H、 F中含有的含氧官能團名稱分別為 、 。
（2）反應①～⑨中屬于消去反應的是____________________________。
（3）I的結構簡式為____________________________。
（4）寫出H在酸性條件下水解的化學方程式 。
（5）寫出F與銀氨溶液反應的化學方程式 。
（6）符合以下條件的G的同分異構體有________種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結構簡式為 。
①屬于芳香族化合物
②能與NaOH溶液反應
③能發(fā)生銀鏡反應
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常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，
往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不變的是
A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)
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食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
下列說法不正確的是
C．BHT不能與NaHCO3溶液反應生成CO2
D．兩種方法的反應類型都是加成反應
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如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-
CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A．通入甲烷的一極為正極 B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應
C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
(1)寫出Z與N形成的化合物的化學式：________。
(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：___________________________________________________(分解反應)。
(3)圖131表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
圖131
(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進
水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。
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2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是