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8．在一定溫度下，用水逐漸稀釋1mol•L-1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，
①n（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不變．

分析 用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小，據此進行判斷．

解答 解：①稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子的物質的量增大，故答案為：增大；
②稀釋過程中NNH3•H2O的電離程度增大，NNH3•H2O物質的量減小、氫氧根離子的物質的量增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故答案為：增大；
③一水合氨的電離常數k=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不隨濃度的變化而變化，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$ 也是一個常數，即不變；
故答案為：不變．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確電離平衡及其影響因素為解答關鍵，注意稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體E所含物質的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應③可用來焊接鋼軌，化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：該反應稱為鋁熱反應．
（3）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，發(fā)生反應的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子．
（2）步驟②中調節(jié)pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫出沉淀X與NaOH溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．①點時：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②點時：c（Na+）=c（ClO2-）
C．③點時：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示為以乙烯為原料制取乙酸乙酯的線路圖（反應條件及副產物未列出）．

回答下列問題：
（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，指出②的反應類型氧化反應
（2）寫出反應①的化學方程式CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）寫出反應④的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）現(xiàn)代工業(yè)常用乙烯和C在催化劑、加熱條件下合成乙酸乙酯，請寫出該反應的化學反應方程式CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：XNa，YSi．Z的原子結構示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對應簡單離子半徑大小：W＞X；最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學式為：NaClO、NaClO3或NaClO4，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（4）Y單質屬于原子晶體，寫出Y單質與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn)，CuCO3對應的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍色）、Cu2（OH）2SO4（藍色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時，所得固體產物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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