已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氨水的溶質(zhì)按NH3計算）

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，在標準狀況下所占體積最大的是

A．28gN2 B．48gO2 C．50gHCl D．100gBr2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2個分子AB吸收（a﹣b） kJ熱量

B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）

A．丁醇 B．丁烯 C．一氯戊烷 D．己烷

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有__________（填正確答案標號）；

a．三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵

b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子

c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素

d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因_____________，

（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 _________________ 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為________________；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm－3，則銅原子的直徑約為 pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol·L-1·min-1，850℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）℃（高于850℃）時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

t/min

c（CO）/mol·L-1

c（H2O）/mol·L-1

c（CO2）/mol·L-1

c（H2）/mol·L-1

0

0．200

0．300

0

0

2

0．138

0．238

0．062

0．062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0．116

0．216

0．084

6

0．096

0．266

0．104

①從表中看出，3～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1 0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 ，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 。

a．降低溫度 b．增加水蒸氣

c．增加氫氣濃度 d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （ 填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

（5）寫出反應(yīng)④方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對PH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是

A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的PH均增大

B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的PH同等程度減小

C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的PH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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