現(xiàn)用和濃鹽酸共熱制取，并用與反應制取少量漂白粉．現(xiàn)已知反應，溫度稍高即發(fā)生副反應．甲、乙、丙三個學生分別設計了三個裝置如下圖所示．

　(1)請對此三個實驗裝置的優(yōu)點、缺點及錯誤作出評價

　　甲________，乙________，丙________．

　(2)圖中裝置甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置．這些組成部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是(填所選組成部分的編號)________．

　　(3)實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL與足量的反應，最終生成的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的原因是(假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生)________．

答案：
解析：

　　(1)學生甲：為防止溫度高可能發(fā)生副反應

，設計了冷凝管裝置；但反應不能控制濃鹽酸的加入量，沒有吸收尾氣裝置，會造成環(huán)境污染．

　　學生乙：有尾氣處理裝置，能控制濃鹽酸的加入量，無冷凝裝置，導致副反應的發(fā)生，制取漂白粉裝置D中使用澄清的石灰水，因石灰水溶解度很小，不如消石灰好．

　　學生丙：能控制鹽酸的加入量，使用消耗消石灰吸收比澄清的石灰水效果好．無冷凝裝置會導致副反應發(fā)生，無尾氣吸收裝置，會污染環(huán)境．

　　(2)F、B、E．

　　(3)隨著反應的進行，濃鹽酸會逐漸消耗變稀，而稀鹽酸不能被氧化，即不能與反應生成，因為生成的少，所以最終生成的漂白粉的物質(zhì)的量總是小于0.15mol．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是
①②③④⑤
①②③④⑤
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合    ④KClO3和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是
濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應
濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應
．
（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E 的作用應該是
吸收氯氣
吸收氯氣
．④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
E與F
E與F
之間（填裝置字母序號），裝置中應加入
碘化鉀淀粉試液
碘化鉀淀粉試液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校研究性學習小組對過量炭粉與Fe2O3反應的產(chǎn)物中氣體的成分進行分析。

（1）假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

（2）設計方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計算出反應產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

（3）查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實驗室制取N2的離子方程式__________________________________________。

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是________________（填標號）。

a.用稀鹽酸與鋅反應制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca（OH）2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括______________、______________。

（4）實驗操作步驟、現(xiàn)象：

①實驗前要____________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按下圖所示裝置進行實驗。

③加熱前，先進行的操作是______________，其目的是______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是______________。

⑤反應完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設不成立，理由是______________。

（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應生成的氣體是______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為______________。試寫出該反應的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校研究性學習小組對過量炭粉與Fe2O3反應的產(chǎn)物中氣體的成分進行分析。

(1)假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

(2)設計方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計算出反應產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

(3)查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實驗室制取N2的離子方程式______________________________。

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是_______________(填標號)。

a.用稀鹽酸與鋅反應制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括_______________、_______________。

(4)實驗操作步驟、現(xiàn)象：

①實驗前要______________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按上圖所示裝置進行實驗。

③加熱前，先進行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是_______________。

⑤反應完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設不成立，理由是__________________。

(7)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應生成的氣體是_______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為_______________。試寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KCl（固體）＋H2SO4（濃） K2SO4＋2HCl↑，則實驗室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實驗室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時用倒置的漏斗。現(xiàn)用實驗室 O2（以KClO3為原料，MnO2作催化劑）的殘渣為原料，先制得HCl，再制取Cl2。

（1）某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是　　；

（2）某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 　　　　　　 　　 ，還缺少的必要的實驗用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出制得的HCl溶液與MnO2反應制Cl2的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同學用51.33 g的MnO2和足量濃鹽酸共熱制取Cl2的質(zhì)量為m g。乙同學用200 mL 36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共熱制取Cl2，得到Cl2的質(zhì)量為n g。砂考慮反應物的損耗的前提下，m與n的大小關系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl2吸收的裝置中所用的儀器是　　　　　　　　　 　，試劑是 　　 （選填序號：A. NaOH飽和溶液，B. Ca(OH)2飽和溶液），你選擇的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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