1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子
D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；
B、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基（-14CH3）中含8mol中子來分析；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量為22.4dg/mol，一個分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故A正確；
B、17g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基（-14CH3）中含8mol中子，故含8NA個，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含氫氧根的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.2mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，若純堿中混有KHCO3，從下列關(guān)于鹽酸的用量和生成CO2氣體的量的分析正確的是（　�。�
A．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏大
B．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏小
C．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏大
D．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol撲熱息痛最多可跟2mol的Br2反應(yīng)；1mol阿司匹林與O2完全氧化為CO2和水，需要耗氧8mol．
（3）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列敘述正確的是AB．
A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)        B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、阿司匹林屬于芳香烴       D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表，V1=20mL．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560V120
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)2和假設(shè)3：
假設(shè)1：Fe2+起催化作用；
假設(shè)2：Al3+起催化作用；
假設(shè)3：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10-3 mol•L-1．
（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為4800mol．（以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為89%．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　�。�
A．透明陶瓷材料硒化鋅B．半導(dǎo)體材料砷化鎵
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導(dǎo)材料K3C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度--電離常數(shù)的大小
D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有3種
B．分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種
C．分子式為C4H8O2屬于羧酸類的同分異構(gòu)體有2種
D．分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．CaCO3是共價化合物
B．羥基既含有共價鍵又含有離子鍵
C．O2分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SO2是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力

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