代號(hào)為X、Y、Z的三種化合物，在某條件下均能分解，各產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，而其中有一物質(zhì)是相同的，如式中的W，反應(yīng)式如下（反應(yīng)條件未注明）：
已知：（1）P為一種鹽，其水溶液與AgNO3( aq)反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。
（2）Q為只由一種元素構(gòu)成的可燃?xì)怏w。
（3）元素R在常溫常壓為液體，能從AgNO3( aq)中，置換出Ag(s)。試依據(jù)上列反應(yīng)式，推論下列哪些敘述正確
 [     ]
A．P是AgCl(s)
B．Q是O2(g)
C．R是Hg (1)
D．Y是H2O (1)
E．Z是KBr(s)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?天津）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol-1   b．+29.7kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌二模）Ⅰ．某工程樹(shù)脂是同上1，3-丁二烯，符號(hào)A，丙烯腈CH2=CH-CN，符號(hào)B，苯乙烯符號(hào)S，聚合而成的高分子化合物ABS，經(jīng)現(xiàn)代元素分析權(quán)測(cè)得該ABS樣品組成為CxHyNz（x，y，z為正整數(shù)），則單體中A、B的物質(zhì)的量之比是：
y-x
2
：z
y-x
2
：z
．
Ⅱ．某天然有機(jī)物X為芳香族含氧衍生物，具有如下性質(zhì)：
①1molX能與足量NaHCO3反應(yīng)入出44.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體；
②1molX能與足量金屬鈉反應(yīng)放出33.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體；
③X的相對(duì)分子質(zhì)量小于250；
④X中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.1%．
請(qǐng)回答：
（1）試推算X的分子氧原子數(shù)是
5
5
；X的分子式為
C10H10O5
C10H10O5
．
（2）X一定不能發(fā)生的反應(yīng)是（填代號(hào)）
A
A
；
A．水解  B．取代  C．加成  D．顯色  E．酯化  F．消去  G．氧化  H．還原
（3）若X為苯環(huán)上只有一個(gè)測(cè)鏈且側(cè)鏈上碳原子連成一條直鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
．
（4）二分子X(jué)在濃H2SO4存在下共熱可生成一種新八元環(huán)時(shí)的有機(jī)化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；（只寫(xiě)一個(gè)）
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的X的所有同分異構(gòu)體：
、、
、、
；
①與X有相同官能團(tuán)；
②除苯環(huán)外碳原子連成一條直鏈；
③能與溴水反應(yīng)生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
 
．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用元素符號(hào)表示）．
②M是含有
 
鍵的
 
分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因
 
．
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為
 
，W分子的空間構(gòu)型為
 
．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
 
．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
 （填代號(hào)）
a．簡(jiǎn)單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為
 
．
③G2+離子的核外電子排布式為
 
，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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