Question

第三研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25 mL 0.2 mol·L^－1的HCl溶液。

(1)寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的操作步驟的順序：____________。

(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為________(填字母)。

A．50 mL、50 mL                         B．100 mL、100 mL

C．100 mL、150 mL                       D．250 mL、250 mL

(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行實(shí)驗(yàn)后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達(dá)式為________________g。

 

Answer 1

【答案】

(1)①②④③②④③或②①④③②④③

(2)AC　燒杯、玻璃棒　(3)B

(4)CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O、HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O

(5)0.25－

【解析】

試題分析：（1）要檢測碳酸鈣的含量，則需要利用碳酸鈣和鹽酸，然后再通過中和滴定測出剩余鹽酸的物質(zhì)的量即可得出碳酸鈣的含量，所以正確的順序是①②④③②④③或②①④③②④③。

（2）根據(jù)配制原理可知，燒瓶和分液漏斗在鈣實(shí)驗(yàn)中是不需要的，答案選AC。另外還缺少燒杯和玻璃棒。

（3）碳酸鈣的質(zhì)量最多是0.2g，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量最多是，實(shí)驗(yàn)需要鹽酸的體積是0.004mol÷0.2L/mol＝0.02L＝20ml，由于至少要做2次實(shí)驗(yàn)，因此需要的鹽酸體積應(yīng)該大于50ml，所以應(yīng)該配制100ml溶液，答案選B。

（4）相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O、HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O。

（5）被氫氧化鈉中和的鹽酸是0.0001（V₁＋V₂）mol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸是0.005mol－0.0001（V₁＋V₂）mol，則碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.0025－0.00005（V₁＋V₂）mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.25g－0.005（V₁＋V₂）g。

考點(diǎn)：考查儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)操作以及物質(zhì)含量的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。