下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol-1
回答下列問題:
(1)H-H的鍵能為436 kJ/mol它所表示的意義是___________________
(2)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H=____________。
(3)共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)
(RX+NaOH → R-OH+NaX),則RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是___________________。
(4)試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍(寫具體數(shù)值)_______< C-Br鍵能<_________。
(1)“略”
(2)-185kJ·mol-1
(3)RF<RCl<RBr<RI
(4)218kJ·mol-1;330kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?崇明縣一模)在元素周期表中,相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處.
(1)例如:第二周期的Be與第三周期Al.
①Al原子的最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O

②Be 的氧化物的化學(xué)式為
BeO
BeO
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O

(2)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量,如H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
鍵能(kJ/mol) 鍵能(kJ/mol) 鍵能(kJ/mol)
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①判斷CCl4的穩(wěn)定性
小于
小于
(填“大于”或“小于”)CF4 的穩(wěn)定性.
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R為相同的烴基)反應(yīng)活性由大到小的順序的是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是
C
C
(填編號(hào))
選項(xiàng) 現(xiàn)象:沸點(diǎn)H2O>H2S 原理:鍵能H-O>H-S 原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A 正確 正確 可以
B 錯(cuò)誤 正確
C 正確 錯(cuò)誤
D 正確 正確 不可以

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ?mol-1):
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題:
(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)
不能
不能
(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
(填“能”或“不能”).能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫出一條:
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)
;試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
<C-Br鍵能<
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
,由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2(s)氣化時(shí)將
吸收
吸收
(填“吸收”或“放出”)
4.5
4.5
KJ的熱量.
(3)通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.下表是一些鍵能數(shù)據(jù).(單位:kJ?mol-1
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ? H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是:
鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)

所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“差”或“相同”)
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183

(3)根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較,你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論:
原子半徑越小,形成的鍵長(zhǎng)越短,鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
原子半徑越小,形成的鍵長(zhǎng)越短,鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
.由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol   (理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位為KJ·mol-1

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

 回答下列問題:

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:

_________    <C-Br鍵能<__________  

 (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol1;則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學(xué)方程式:

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e= PtF6(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 則反應(yīng)O2(g) +              (g) = O2+PtF6(s)的△H=___________________ kJ·mol-1

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(金剛石,s)+O2(g) =CO2(g)  H=-395.4 kJ•mol1

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5 kJ•mol1

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為                                         

由此看來(lái)碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為              。

 

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