下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol-1）
回答下列問題：
（1）H－H的鍵能為436 kJ/mol它所表示的意義是___________________
（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=____________。
（3）共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)
（RX+NaOH → R-OH+NaX），則RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是___________________。
（4）試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍（寫具體數(shù)值）_______< C－Br鍵能<_________。
（1）“略”
（2）-185kJ·mol-1
（3）RF<RCl<RBr<RI
（4）218kJ·mol-1；330kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為
BeO
BeO
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
鍵能（kJ/mol） 鍵能（kJ/mol） 鍵能（kJ/mol）
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①判斷CCl4的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是
C
C
（填編號(hào)）
選項(xiàng) 現(xiàn)象：沸點(diǎn)H2O＞H2S 原理：鍵能H-O＞H-S 原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A 正確 正確 可以
B 錯(cuò)誤 正確
C 正確 錯(cuò)誤
D 正確 正確 不可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）氣化時(shí)將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長(zhǎng)越短，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長(zhǎng)越短，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

 回答下列問題：

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學(xué)方程式：

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 則反應(yīng)O2(g) +              (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g)  △H=－395.4 kJ•mol－1

C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)        △H=－393.5 kJ•mol－1

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為                                         

由此看來(lái)碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             　。

 

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