某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是

A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為： 　

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅　

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2 + 2e- = 2Cl-

　

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（1）驗證和探究：①NH4的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加
NaOH
NaOH
濃溶液，將
濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙
置于試管口部，加熱試管，若
變藍
變藍
，則證明含NH4+．
（2）陰離子的探究：
a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
初步結論：“氫銨”是
碳酸
碳酸
的銨鹽．

b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液振蕩充分反應，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為
NH4HCO3
NH4HCO3
．若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba（OH）2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
；
（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量Na0H濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
請你評價上述兩套方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因：
方案（一）：
不合理，裝置中沒有干燥裝置，吸收了較多水蒸汽（或燒瓶中有氨氣殘留）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，吸收了較多水蒸汽（或燒瓶中有氨氣殘留）
；
方案（二）：
合理
合理
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湛江一模）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價；
 
（1）實驗室將B、C、E相連后，以
次氯酸鈣
次氯酸鈣
、
濃鹽酸
濃鹽酸
、（填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學性質做準備．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣
泡產(chǎn)生		 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
請你評價：實驗Ⅰ后，推出相應結論是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？
不合理
不合理
若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
．
（3）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
，
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
a、b
a、b
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
氧化
氧化
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去NaCl
除去NaCl
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質量為
2.4g
2.4g
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全．請寫出有氫氣生成的化學反應方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質量之比為
28：15
28：15
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：?
（1）利用B裝置可制取的氣體有
H2、CO2、H2S等
H2、CO2、H2S等
（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：?
實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由．
不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
．
（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強于溴
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強于溴
．B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（5）欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
a、b
a、b
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
．
（6）試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為
42.08或44.04
42.08或44.04
．（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市面上銷售的熱敷袋種類有很多，如：
（1）可以循環(huán)使用的液體熱敷袋：該類熱敷袋內所裝的液體是醋酸鈉的過飽和水溶液，使用時僅需輕壓熱敷袋內的金屬片形成結晶核以引發(fā)醋酸鈉結晶；再生時則僅需將已固化的熱敷袋置入熱水中（或以微波加熱）直至全部晶體溶解后，取出冷卻至室溫即可再次使用．請認真閱讀上面材料，回答以下問題：
①此類熱敷袋釋放熱量的原理是：
 
；
②熱敷袋內溶液溶質結晶的條件是：
 
、
 
；
③若該醋酸鈉過飽和溶液恰好完全結晶形成CH3COONa?3H2O，則該過飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是：
 
．
（2）某種一次性使用的固體熱敷袋：使用時從不透氣的塑料袋中取出，讓內袋（微透氣膜）暴露在空氣里，能產(chǎn)生40℃～60℃的熱度，維持12-20小時．用完后袋內有大量紅色物質．為了探究這類熱敷袋的主要成分，某興趣小組開展了如下研究：查閱了有關資料，找到以下兩種配方：
i 40g鐵粉、20g活性炭、10g氯化鈉；
ii 30g鐵粉、10g鋁粉、15g活性炭、10g氯化鈉．
之后，小組同學分別進行如下討論和實驗探究：
①這類熱敷袋釋放熱量的原理是
 
；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松結構的強吸附性，吸附空氣中的水蒸氣形成溶液；其二是
 
；
③為了探究配方ii中鋁粉的存在，設計了實驗方案是：
a、剪開熱敷袋，取出少許內容物置于燒杯中，加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分溶解；
b、
 
；
C、
 

…（可以不填滿；步驟若不夠，請自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al3+離子特色檢驗試劑，與Al3+產(chǎn)生玫瑰紅色絮狀沉淀．
ii Fe3+存在能干擾Al3+的檢驗
iii 濃度均為4mol?L-1的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液能將溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+．

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