Question

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙

B．溶液的體積：10V甲 ≤ V乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH-）=pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為10-10mol/L，水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲 =c(OH－)乙，故A錯(cuò)誤；B．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過(guò)程中氫離子濃度不變5ml×10-3=V×10-4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故B正確；C．稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲＞乙，若酸為強(qiáng)酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C錯(cuò)誤；D．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D錯(cuò)誤；故選B．

考點(diǎn)：電離平衡與PH計(jì)算