Question

向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 （    ）

A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變
B.t₄~t₅階段改變的條件為降低溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.若t₅~t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

A

解析選項(xiàng)A為：A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變
圖乙是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑．
t₃～t₄和t₄～t₅這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，選項(xiàng)A描述正確。
t₃～t₄階段為使用催化劑，因?yàn)闂l件只能用一次，t₄～t₅段必為減壓，排除B
反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖甲可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.09mol/L，C的變化量為0.06mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為3A（g）B（g）+ 2C（g）．根據(jù)圖中所給各物質(zhì)起始及平衡時(shí)的濃度可得出，B的起始物質(zhì)的量濃度為為0.02mol/L（起始0.3molA所對(duì)應(yīng)的濃度為0.15mol/L，則容器體積應(yīng)是2L），故B的起始物質(zhì)的量為0.04mol，排除C
t₅-t₆階段為升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但并題目并未標(biāo)出正逆速率的相對(duì)大小，故無法判斷平衡的移動(dòng)方向，所以無法判定正反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，排除D
故答案為A