Question

【題目】現含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）寫出沉淀中所含物質的化學式_________，①中加入的過量試劑為_____。

（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。

（3）操作Ｉ的名稱是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。

（4）操作Ｉ的要點是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中當______（填儀器名稱）中____________________________（填現象）時停止加熱。

Answer 1

【答案】 CaCO3,Mg(OH)2 Na2CO3 將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉化成NaCl 過濾 蒸發(fā)結晶 濾紙邊沿低于漏斗邊沿 液面低于濾紙邊沿 蒸發(fā)皿 出現大量晶體

【解析】（1）鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉化成NaCl；（3）根據以上分析可知操作Ｉ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結晶。（4）操作Ｉ的要點是一帖二低三靠，其中二低是指濾紙邊沿低于漏斗邊沿和液面低于濾紙邊沿。溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，所以操作Ⅱ中當蒸發(fā)皿中出現大量晶體時停止加熱。